بحث كامل عن صيغ الاملاح المائية وانواعها

بحث كامل عن صيغ الاملاح المائية وانواعها

صيغ الأملاح المائي
الملح المائي هو مركب يحتوي على عدد معين من جزيئات الماء المرتبطة بذاته، فهو عبارة عن مركبات أيونية صلبه و يوجد بها جزيئات من الماء المحتجز.

الأملاح المائية الشائعة
1- المقطع أحادي و عدد جزيئات الماء هي واحد و تكون الصيغة (NH42C2O4.H2O) و الاسم يكون إكسالات الأمونيوم أحادية الماء.

2- المقطع ثنائي وعدد جزيئات الماء هي اثنين و تكون الصيغة (CaCl2.2H2O) و الاسم هو كلوريد الكالسيوم ثنائي الماء.

3- المقطع ثلاثي وعدد جزيئات الماء هي ثلاثة و تكون الصيغة NaC2H3O2.3H2O و الاسم هو أسيتات الصوديوم ثلاثية الماء.

4 – المقطع رباعي وعدد جزيئات الماء هي أربعة و تكون الصيغة (FePO4.4H2O) و الإسم هو فوسفات الحديد (III) رباعية الماء.

5 – المقطع خماسي وعدد جزيئات الماء هي خمسة و تكون الصيغة (CuSO4.5H2O) و الاسم هو كبريتات النحاس (II) خماسية الماء

6 – المقطع سداسي وعدد جزيئات الماء هي ستة و تكون الصيغة (CoCl2.6H2O) و الاسم هو كلوريد الكوبلت (II) سداسي الماء.

7- المقطع سباعي وعدد جزيئات الماء هي سبعة و تكون الصيغة (MgSO4.7H2O) و الاسم هو كبريتات المغنيسيوم سباعية الماء.

8 – المقطع ثماني وعدد جزيئات الماء هي ثمانية و تكون الصيغة (Ba(OH)2.8H2O) و الاسم هو هيدروكسيد الباريوم ثماني الماء.

9- المقطع عشري وعدد جزيئات الماء هي عشرة و تكون الصيغة ( Na2CO3.10H2O) و الاسم هو كربونات الصوديوم عشارية الماء.

تحليل الأملاح المائية
مثال 1:

وضعت عينة من كلوريد الباريوم ثنائي BaCl2.xH2O في حقنة و سخنت وبقي بعد التسخين 4.26g من كلوريد الباريوم اللامائية BaCl2 . فما صيغة الملح المائي ؟ وما اسمه ؟ و كتلة الملح ثنائي= 5g و كتلة الملح اللامائي= 4.26g

الإجابة

تكون كتلة الماء المفقود= كتلة الملح ثنائي – كتلة الملح اللامائي = 5 – 4.26 = 0.74g

الكتلة المولية لـ H2O = (16 X 1) + (1 X 2( =18g/mol

عدد مولات الماء = كتلة الماء بالجرام/ الكتلة المولية = 0.04mol

الكتلة المولية ل BaCl2 = (35.5 × 2) + (137.3 × 1) = 208.3g/mol

عدد مولات كلوريد الباريوم اللامائي / كتلة الملح اللامائي بالجرام / الكتلة المولية = 4.26 / 208.3 = 0.02 mol

أبسط نسبة عددية (x) = عدد مولات الماء / عدد مولات كلوريد الباريوم اللامائي= 0.04 / 0.02 = 2

و بالتالي تكون صيغة الملح المائي هي : BaCl2.2H2O والاسم : كلوريد الباريوم ثنائية الماء.

مثال 2

وضعت عينة من كبريتات النحاس المائية الزرقاء CuSO4.xH2O كتلتها 2.5g في جفنة وسخنت. وبقي بعد التسخين 1.59g من كبريتات النحاس اللامائية البيضاء CuSO4. فما صيغة الملح المائي؟ وما اسمه؟ و كتلة الملح المائي= 2.5g و كتلة الملح اللامائي= 1.59g

الإجابة

كتلة الماء المفقود= كتلة الملح ثنائي – كتلة الملح اللامائي = 2.5 – 1.59 = 0.91g

الكتلة المولية لـ H2O = (16 × 1)+(1 × 2)= 18g/mol

عدد مولات الماء = كتلة الماء بالجرام / الكتلة المولية = 0.91 / 18 = 0.05mol

الكتلة المولية لـ CuSO4 = (16 × 4) + ( 32 × 1) + (63.5 × 1) = 159.5g/mol

عدد مولات كبريتات النحاس اللامائي= كتلة الملح اللامائي بالجرام / الكتلة المولية = 1.59 / 159.5 = 9.97×10-3 mol .

أبسط نسبة عددية (x) = عدد مولات الماء / عدد مولات كبريتات النحاس اللامائي = 5.

إذن صيغة الملح الثنائي هي: CuSO4.5H2O والاسم : كبريتات النحاس (II) خماسية الماء.

استعمالات الأملاح المائية
– كلوريد الكالسيوم اللامائي يستخدم كمخفف في حفظ التفاعلات الكيميائية من رطوبة الجو .

– كبريتات الكالسيوم اللامائية تضاف إلى المواد العضوية مث الإيثانول وإيثي إيثر للحفاظ عليها خالية من الماء.

– كبريتات الصوديوم المائية (Na2SO4.10H2O) تستخدم في تخزين الطاقة الشمسية.

بواسطة: - آخر تحديث: 07 يوليو
قسم: بحوث


مواضيع ذات صلة بـ بحث كامل عن صيغ الاملاح المائية وانواعها